化学选修4第二章知识点总结

以下是化学选修4第二章知识点总结：

1、当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，用符号Q表示。

2、测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热。

3、对于一个化学反应，无论是一步完成,还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

4、在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解，电能转化为化学能的装置叫做电解池。

5、把化学能转变为电能的装置称为原电池。

6、金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

7、金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护。

8、熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。

9、平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。

10、如果改变影响平衡的一个条件，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。