在相同温度和相同体积的条件下(空气体积与温度的关系)

1.在相同温度和相同体积的条件下,气体压强p与气体分子数目n成正比.2.PV=nTRP表示压强,V表示体积,n是常数,T表示温度,R表示质量.TRV相同的话n是常数,P也相同.

根据题意知反应后容器内气体压强仍为P,说明反应前后气体的分子总数不变.碳与氧气可能发生的反应是:(1)C+O2点燃.CO2(2)2C+O2点燃.2CO分析两个反应前后气体分子数的变化可知:(1)反应前后气体分子数没有变化,(2)反应后气体分子数增加.所以反应只有第一个反应,根据化学方程式求出恰好反应时a与b的关系C+O2点燃.CO21232ab12a=32b可求出∴a=3b8当氧气过量时反应仍按(1)进行,反应前后气体分子总数不变,则此时a3b8.综合上面的两种情况:a≤3b8,故选AC

搜一下:在相同温度和相同体积的条件下,气体压强与气体分子数成正比关系.将ag碳和bg氧气放入一恒容密闭容器中,

ad因为在相同温度和相同体积的条件下,气体压强p与气体分子数目n成正比,反应前后的压强不变,说明反应氧气的分子个数与生成二氧化碳的分子个数相等或者氧气有过量.所以反应的碳与氧气的质量比可按为a/b=3/8或a/b评论000

(1)根据题意,反应前后分子数目不变,由C+O2点燃.CO2与2C+O2点燃.反应前后压强也相同,因此,容器中碳的质量与氧气的质量ab38,所以ab≤3

在相同温度和相同压强的条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,所以1体积甲气体(化学式X4)和6体积乙气体(化学式Y2)完全反应生成了4体积丙气体,它们的分子个数比为1:6:4,设丙的化学式为M,因此该反应可写为X4+6Y2=4M,反应物中X的个数是4个、Y的个数是12个,M的前面系数是4,根据质量守恒定律可知丙的化学式为XY3.故选:B.

a、在氧气充足时即a<=3/8b,O2+C=CO2一体积的氧气得到一个体积的二氧化碳,由于压强只与气体有关,所以在这种情况下,压强不变.b、在氧气不足时,a>=3/8b,

此时的硫酸酸性较强,我们比较酸性主要是通过溶液中氢离子浓度,由题可知硫酸氢离子浓度较大.

因为前后气压不变,即气体体积和分子数均未变所以C+O2点燃CO2气体物质可能只有二氧化碳,也可能是二氧化碳和氧气的混合气体

分子个数之比为1:1原子个数之比为2:3氧原子个数之比为1:2